Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的標志是                                     。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數(shù)字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有          。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)	B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥	D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

Answer 1

(1)①100 mL容量瓶  膠頭滴管 ②0.4 燒杯（或表面皿）
(2)堿式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D

解析試題分析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的質量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以應該稱取0.4g氫氧化鈉固體，由于氫氧化鈉易潮解，故需要使用燒杯（或表面皿）；(2)標準液NaOH溶液應該裝在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管；①該滴定實驗室用標準氫氧化鈉溶液滴定酸，故其滴定終點是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；④滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，即導致讀數(shù)比實際消耗的體積小，故測定的酸的濃度偏小，故A不能選；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，即導致讀數(shù)比實際消耗的大，故測定的酸的濃度偏高，故B可以選擇；錐形瓶水洗后未干燥，對結果么有影響，故C不能選；配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質，由于氫氧化鈉的性對分子量為40，而碳酸鈉的性對分子量為100，而消耗鹽酸時兩個氫氧化鈉分子與一個碳酸鈉分子相同，故折算起來的標準的氫氧化鈉的濃度偏小，所以測定的結果就偏高，故D可以選擇；酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，故測定的酸的濃度偏低，故本題的答案選擇BD。
考點：溶液的配置、酸堿滴定
點評：本題考查了溶液的配置、酸堿滴定的相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定能夠的綜合性，該題有利于培養(yǎng)學生的分析能力，本題難度中等。