Question

已知在一密閉容器中存在如下平衡體系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t₁時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應(yīng)平衡．在圖A中作出t₁時刻的變化曲線（Ф 為氣體體積分?jǐn)?shù)）

（2）對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），請將圖B中的變化曲線全部轉(zhuǎn)換到C圖中（Ф為氣體體積分?jǐn)?shù)）

Answer 1

分析：（1）t₁時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應(yīng)平衡，加入D時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，則C的含量減少，增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C的物質(zhì)的量逐漸減少，直到再次達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)確定C含量的變化；
（2）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”分析，當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大C的含量越大，說明該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，升高溫度，C的含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答：解：（1）t₁時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應(yīng)平衡，加入D時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，C的物質(zhì)的量不變，則C的含量減少，增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C的物質(zhì)的量逐漸減少，直到再次達(dá)到平衡狀態(tài)，且該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)到再次平衡時，C的含量在逐漸減小，所以其圖象為：，
故答案為：；
（2）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”分析，根據(jù)圖象知當(dāng)溫度一定時，P₁＞P₂，增大壓C的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，根據(jù)圖象知當(dāng)壓強(qiáng)一定時，T₁＞T₂，溫度越高，C的含量越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將圖B中的變化曲線全部轉(zhuǎn)換到C圖中的圖象為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響的圖象分析，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)、溫度及壓強(qiáng)對平衡的如何影響即可解答，難度中等．