Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．SO₂、SO₃都是極性分子

Answer 1

分析：A．原子晶體的熔點、硬度較大；
B．含有孤電子對的原子和含有空軌道的離子之間易形成配位鍵；
C．電負性越大的原子鍵合電子的吸引力越大，越容易表現(xiàn)負化合價；
D．正負電荷重心重合的分子是極性分子．

解答：解：A．原子晶體的構成微粒是原子，原子間存在共價鍵，原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構導致其具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性，故A正確；
B．銨根離子中氮原子含有孤電子對，一個氫原子含有空軌道，所以銨根離子中含有配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，故B正確；
C．電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值，故C正確；
D．二氧化硫是V型分子，三氧化硫是平面三角形分子，二氧化硫分子中正負電荷重心不重合為極性分子，三氧化硫分子正負電荷重心重合為非極性分子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)，明確原子晶體特點、分子極性的判斷方法、電負性大小的判斷即可解答，難點是分子空間構型的判斷．