【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有___個(gè)鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為____。

【答案】（1）4 N≡C—C≡N 4 （2）7 ② 平面三角形

【解析】

試題分析：（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，三鍵含有2個(gè)鍵，因此1個(gè)分子中含有4個(gè)鍵；

（2）Ni是28號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，同一亞層的電子能量相同，所以Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子。①CH2=CH2中碳原子是sp2雜化；②HC≡CH是sp雜化；③中是碳原子是sp2雜化；④HCHO中碳原子是sp2雜化，其中碳原子沒(méi)有采取sp2雜化的分子有②，HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)：

編

號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無(wú)

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無(wú)

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ，n=

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù))，則：

①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。

①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?/span> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過(guò)程。

． (不必配平)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是（ ）

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)

B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或
最低化合價(jià)


+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2



-3

-1


-3


下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)⑦元素大于④元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的命名正確的是 ( )

A．2，3－二甲基丁烷

B．3，4－二甲基戊烷

C．2－甲基－3－乙基丁烷

D．2－乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

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