8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O�、鄯悬c：H2Se＞H2S＞H2O④結(jié)合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

分析 元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，對應的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，一般來說，不同晶體的熔點：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，以此解答．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②Na、Mg位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，O位于第二周期，原子半徑在三者之間最小，故②正確；
③從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故正確順序為H2O＞H2Se＞H2S，故③錯誤；
④已知酸性H2O＜H2CO3＜CH3COOH，酸性越強，對應的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，故④正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
①任何化學反應都有反應熱 
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學鍵的類型相同 
③有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量
④PH3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子 
⑤O3和NO2都是共價化合物 
⑥有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成 
⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 
⑧有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化．
A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸亞鐵晶體的化學式為FeC2O4•2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設計一個實驗，檢驗FeC2O4•2H2O加熱時分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補充）．
儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
DNaOH溶液
（2）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質(zhì) 量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

（1）寫出反應的反應類型：④消去反應⑥還原反應
（2）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應    ii．分子中只含有兩個甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．a(chǎn)．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）3，X的化學式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質(zhì)），反應①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強
C．XZ2、XW4與Na2O的化學鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導電性，但溶液呈電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　�。�
A．5 min內(nèi)D的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應速率為0.06 mol•L-1•min-1
C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應速率變小
D．平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

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