Question

在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO₃中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�

• A、112mL
• B、1008mL
• C、224mL
• D、336mL

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，混合氣體的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，結合電子守恒及原子守恒計算．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，混合氣體的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，則
由電子守恒及原子守恒可知 

x+y=0.05 0.03×2=x×3+y

，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．