下列說法中正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化
碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __ _。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。
從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:________ ;
濃硫酸的作用: 、______________、 _。
取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水
充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量
為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。
(精確到2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A.合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率,縮短生產(chǎn)周期,故溫度越高越好
B.硫酸工業(yè)中,使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率
C.電解精煉銅時(shí),精銅作陰極
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化
碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __ _。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。
從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:________ ;
濃硫酸的作用: 、______________、 _。
取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水
充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量
為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。
(精確到2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中 B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:
下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn - 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。 滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時(shí),停止滴定。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是
(5)右圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度: mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列描述中正確的是
A.CS2為V形分子
B.NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
C.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D.SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 操作及現(xiàn)象 | 溶液 |
A | 向溶液中加入KSCN溶液,觀察無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)加入氯水,溶液變紅色 | 含有Fe2+溶液 |
B | 向溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 含有CO32-溶液 |
C | 通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去。 | 可能為Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。 | 可能為Ca(OH)2溶液 |
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