Question

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（　�。�

• A、沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
• B、實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
• C、該溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子
• D、生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO₃^2-、NO₂^-；溶液A中加過量（NH₄）₂CO₃，產生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe²⁺、Fe³⁺，溶液含有一定有Al³⁺；溶液乙加銅和濃硫酸能產生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO₃^-，強酸性溶液中含有NO₃^-，則一定不存在具有還原性的離子：Fe²⁺、I^-，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H⁺、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2- Cl^-五種離子．

解答： 解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中一定不存在與氫離子反應的離子：CO₃^2-、NO₂^-；
溶液A中加過量（NH₄）₂CO₃，產生白色沉淀，可以排除Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液中一定有Al³⁺；
溶液乙加銅和濃硫酸能產生NO，原溶液中有NO₃^-，強酸性溶液中有NO₃^-，則一定沒有Fe²⁺、I^-；
A．根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，故A錯誤；
B．根據(jù)反應方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮氣體的物質的量為：

14.4g

64g/mol

=0.15mol，由于沒有告訴是標準狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應該含有SO₄^2-離子和Cl^-，所以該溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，故C正確；
D．產生的氣體NO、CO₂、NH₃中，NO不溶于水，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，判斷硫酸根離子、氯離子時需要通過電荷守恒進行判斷，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．