Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-
• B、小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、硫化鈉水解的離子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、銅粉加入到FeCl₃溶液中：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、二氧化碳少量，反應生成的是碳酸根離子；
B、醋酸為弱電解質，離子方程式中應該保留分子式；
C、硫離子的水解方程式分步進行，主要以第一步為主；
D、銅與鐵離子反應生成亞鐵離子、銅離子．

解答： 解：A、少量的CO₂通入NaOH溶液中，反應生成了碳酸根離子，反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B、小蘇打溶液中加入醋酸溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故B錯誤；
C、Na₂S溶液顯堿性，硫離子水解主要以第一步為主，水解的離子方程式為：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故C錯誤；
D、銅粉加入到FeCl₃溶液中，銅與鐵離子反應生成亞鐵離子與銅離子，反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．