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14．1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�
A．22aB．44aC．$\frac{44a}{3}$D．14a

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、NA=$\frac{N}{n}$及分子構成計算．

解答 解：1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個，干冰的物質的量為$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，O原子的物質的量為$\frac{1}{22}$mol，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{a}{\frac{1}{22}}$=22a，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、微粒個數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列生產、生活中的事例中沒有氧化還原反應的是C（填編號）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C．簡單機械織布  D．我國古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平上面的氧化還原反應的化學方程式；
②該反應中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）；
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4時，就有20mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）
A．①⑤B．②③④C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A是汽車尾氣成分之一，在空氣中很快變?yōu)榧t棕色；M、E為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，F為紅色金屬單質（部分產物未列出）．

請回答下列問題：
（1）E的電子式為；D分子的空間構型為V型．
（2）A和B反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．
（3）寫出F與G的稀溶液反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知：J、K是同種金屬的氯化物，K為白色沉淀，且其晶胞結構如圖所示，

①則K的化學式為：CuCl．
②寫出SO2還原J生成K的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）NO能被溶液吸收生成配合物，該配合物中存在的化學鍵有CDF．
A．金屬鍵          B．非極性共價鍵        C．極性共價鍵
D．離子鍵      E．氫鍵          F．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（　　）
A．18.4mol•L-1 34.7%B．20.4mol•L-1 38.5%
C．18.4mol•L-1 38.5%D．20.4mol•L-1 34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現進行以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
（1）根據上述實驗現象，判斷白色粉末的組成成分是：氯化鈣、碳酸鉀，可能含硝酸鋇（寫名稱）
（2）寫出步驟①和③有關反應的化學方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能發(fā)生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能發(fā)生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+濃度相等的溶液是（　　）
A．100ml 0.2mol/L的NaCl溶液B．50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C．150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液D．1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某反應2A（g）+B（g）?C（g）經10s后A的物質的量濃度為0.2mol/L，B的物質的濃度降低了0.02mol/L，
則A物質的起始濃度為（　�。�
A．0.24 mol/LB．0.6 mol/LC．2.4 mol/LD．4.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是（　　）
A．制單質氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．制單質鎂：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCl+Mg
C．制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$
D．制純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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