現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。
（3）根據(jù)上述反應可推知__________________（填寫序號）。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

（1）PH3（2）Cl2  （3）AC 

解析試題分析：（1）該反應中P元素的化合價由-3價升高為+5價，則PH3為還原劑；（2）設還原產(chǎn)物X中Cl元素的化合價為x，由電子轉(zhuǎn)移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則還原產(chǎn)物X為Cl2；（3）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性為KClO3＞H3PO4，還原性為PH3＞X，選AC。
考點：考查氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO2是氧化劑
D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_________________。
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）
A.Na2CO3 BaCl2   B.BaCl2 Na2CO3     C.BaCl2  Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：
該反應中，____________元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________________，
其中水為_______劑。
（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
_____CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是_______（填元素名稱），氧化劑是_______（填化學式）。
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4時，就有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應的氧化劑為               ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA；
（4）將（2）中反應的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。
現(xiàn)象：溶液變成黃色。
結(jié)論：                         
                              。
步驟2：__________________________
__________________________________
現(xiàn)象：                      ；
結(jié)論：                      
 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

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