反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，△H減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D． 反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
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下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是
A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
C．實驗室用石灰石和鹽酸反應制取
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
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下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）
A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA個OH-
C．電解飽和食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移2NA個電子
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
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有關右圖的說法正確的是
A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－=== Cu2+
C．構成電解池時Fe極質量既可增也可減
D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe極會產生氣體
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工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
①a點正反應速率 逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內的平均反應速率v（H2）= 。
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為： 。
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下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法不正確的是
( )
A.0.012 kg12C所含有的碳原子數為NA個
B.NA的近似值為6.02×1023
C.1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA個
D.NA個Cl2的質量為35.5 g
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酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，
得到乙酸和另一種化學式為C6H14O的物質。對于此過程，以下分析中不正確的是 ( )
A．C6H14O分子含有羥基
B．C6H14O可與金屬鈉發(fā)生反應
C．實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13
D．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解
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直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如下所示(注：圖的
反應式不完整)：
則下列說法不正確的是 ( )
A．甘油和蔗糖在一定條件下都可以發(fā)生消去反應
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，可以發(fā)生皂化反應，水解后的產物可與溴的四氯化碳溶液反應
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應
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