Question

最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解．一般認為，放電時，電池中的反應如圖：
E極：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-
F極：Zn+2NH₄Cl-2e^-═Zn（NH₃）₂Cl₂+2H⁺
總反應式：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl═2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂
下列說法正確的是（　　）

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

Answer 1

A、原電池的E極發(fā)生的是得電子的還原反應，是正極反應，故A錯誤；
B、原電池的F極發(fā)生失去電子的氧化反應，F(xiàn)電極應該是負極，故B正確；
C、從結構上分析，鋅錳電池應屬于一次電池，故C錯誤；
D、鋅錳電池應屬于一次電池，一次電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是不可逆的，故D錯誤．
故選B．