精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為

A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1D．4︰2︰1

A

解析試題分析：由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，可得c(Na+)=c(Cl?)，根據鈉元素守恒和Cl元素守恒，可得Na2O2與HCl的物質的量之比為1:2，符合這一比例的為A項。
考點：本題考查電荷守恒、元素守恒的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．苯甲醛： B．Mg2+的結構示意圖：
C．CO2的電子式： D．核內有8個中子的碳原子：C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．在酸性條件下，1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2 NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol·L－1為

A．（y－2x）/a，B．（y－x）/a，C．（2y－2x）/a，D．（2y－4x）/a。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

過氧化鈉與CO2作用，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。當0.2molNa2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

 
 		Na2CO3的質量
 		關于O2的描述
 
A
 		21.2g
 		O2的摩爾質量是36g·mol-1
 
B
 		21.6g
 		生成標準狀況下O2的體積為2.24L
 
C
 		21.6g
 		O2的摩爾質量是34g·mol-1
 
D
 		22.4 g
 		生成標準狀況下O2的體積為2.24mL
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對有關化學用語的理解錯誤的是

A．電子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3
B．離子結構示意圖可以表示，又可以表示34S2—
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA，陽極質量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1 mol Cl-離子中含有的電子數為8A
B．標準狀況下，2.24 L H20中含有的分子數為A
C．27g鋁與足量的氧氣反應，轉移的電子數為3A
D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數為0.4A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．24g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B．標準狀況下，22.4 L苯中含有C—H鍵數目為6NA
C．在碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，則c(Na+)="2" mol?L-1
D．通過MnO2催化使H2O2分解，產生32gO2時轉移電子數為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案