Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得鹽酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

解：n（HCl）==10mol，
所得溶液的質(zhì)量為：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，
所得溶液的體積為：=1000ml，即1L，
則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=10mol/L
（1）設(shè)所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，
則有：0.01L×10mol/L=0.25L×c
解之得：c=0.4mol/L，
答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（2）密度為1.14g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸的物質(zhì)的量為：n==1mol，
若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，
混合后的n（H⁺）=10mol+2mol=12mol
溶液的體積為：1L+0.43L=1.43L，
c（H⁺）==8.4mol/L．
答：混合后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為8.4mol/L．
分析：（1）根據(jù)HCl的體積計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)鹽酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）先計(jì)算兩種酸混合后溶液的H⁺物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的量與體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．