Question

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）

A．t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5

D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol－2mol＝6mol；M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol－2mol＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。由圖象可以看出t₂時(shí)M與N的物質(zhì)的量均是4mol，所以二者的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，A正確；t₂時(shí)M與N的物質(zhì)的量還是變化的，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而t₃時(shí)刻物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)前后體積是變化的，所以混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，則t₂與t₃時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不相等，B不正確；由圖像可知，反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5，C正確；0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是＝mol/(L?min)，所以選項(xiàng)D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及平衡圖象的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)。