【題目】下列化合物中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是
A. 通常情況下,它們的單質(zhì)均為氣體 B. 它們在自然界中都存在游離態(tài)的單質(zhì)
C. 它們都有對應(yīng)的含氧酸 D. 每種元素都只有一種氧化物
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【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應(yīng)是
A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子半徑:Z<Y
B.非金屬性:X>Y
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D.W2Y2中含有共價鍵
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【題目】在下列各種石油的加工處理過程中,屬于裂化過程的是( )
A.分離汽油和煤油
B.將重油分離為潤滑油等
C.十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/span>
D.將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N
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【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是____(填序號字母)。
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ (保留兩位小數(shù)),若提高溫度到 800℃進行,達平衡時,K值 ______ (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離
(5)500℃,測得某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ______ 。
A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒:2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( )
A. vA=0.5 mol /(L·s) B. vB=0.3 mol/(L·s)
C. vC=0.8 mol /(L·s) D. vD=1 mol /(L·s)
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