下列說法正確的是（ ）

A. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高

B. pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D. pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是

A. X、R的最高化合價相同

B. 簡單離子的半徑：X>Y>Z

C. Y、Z、R最高價氧化物對應水化物相互之間可以發(fā)生反應

D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。

（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（18分）綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

25℃時

pH值

25℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5

（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____、 ______ 、 __________;

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________．

（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為：_______________（保留1位小數(shù)）;

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

B. (NH4) 2 Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應： Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓

C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH－ + 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省淮安市高一上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：

（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是_____________；

（2）飽和食鹽水的作用是____________________；

（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：____________________

Cl2＋ NaOH(熱) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，請配平上述反應方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。

Ⅱ．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗。

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整_____________；

（2）D中的現(xiàn)象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號）。

a．BaCl2溶液     b．NaHCO3粉末     c．Ba(NO3)2溶液     d．銀粉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省淮安市高一上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調(diào)考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列敘述正確的是( )

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/L AgNO3溶液，則CrO42-時完全沉淀

D. 將0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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