Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、KClO₃和SO₃溶于水能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• B、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w增大
• C、常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均呈中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B、濃硫酸溶于水放熱，水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；
C、稀釋醋酸溶液促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子與醋酸跟個(gè)數(shù)增多，但是由于溶液體積變化比個(gè)數(shù)增多的多，故濃度減�。�
D、CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離．

解答： 解：A、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，SO₃溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)楹退�反�?yīng)生成的H₂SO₄能電離，和SO₃本身無(wú)關(guān)，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸溶于水放熱，水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，故B正確；
C、稀釋醋酸溶液促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子與醋酸跟個(gè)數(shù)增多，但是由于溶液體積變化比個(gè)數(shù)增多的多，故濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、鹽類水解的應(yīng)用，弱酸的稀釋等，難度不大．