【題目】化合物H具有類似龍涎香、琥珀香的氣味,香氣淡而持久,被廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成該化合物的某種途徑如圖所示。

已知以下信息:

;

A的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且取代基的位置相鄰;

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)顯出顏色;

④芳香烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90100之間,0.1molF充分燃燒可生成7.2g水;

R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是___________,由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)由F生成G的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,反應(yīng)類型為________________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4)苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)與A中所含的官能團(tuán)相同,同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu))種,其分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且氫原子個(gè)數(shù)之比為12221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(任寫一種即可)。

(5)苯酚經(jīng)下圖所示步驟可合成化合物。

反應(yīng)1所用的試劑為____________,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,反應(yīng)3所用的試劑為_____________

【答案】2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚) 取代反應(yīng) 6 (或) (CH3)3CClAlCl3 HI

【解析】

根據(jù)A的分子式及已知信息②可知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由已知信息①可知AB的過程發(fā)生取代反應(yīng),B,BC是甲基被氧化為羧基的過程,C,CD的過程發(fā)生的是取代反應(yīng),D;0.1mol F充分燃燒可生成7.2g水,即0.1mol F所含H,結(jié)合G的分子式可知F是甲苯,E的分子式為C6H6,則E是苯,FG的過程中F的甲基上的HCl取代,G;根據(jù)已知信息⑤可推出H;據(jù)此解答。

(1)由分析可知, A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱為2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚),CD的過程發(fā)生的是取代反應(yīng),化學(xué)方程式為

(2)由分析可知,F是甲苯,G,FG的過程中F的甲基上的HCl取代,化學(xué)方程式為;

(3)根據(jù)已知信息⑤可推出H;

(4)苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)與A中所含的官能團(tuán)相同,同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體,說明該同分異構(gòu)體含有兩個(gè)酚羥基,一個(gè)醛基,且為三取代苯,故其除酚羥基外的一個(gè)取代基是—CH2CHO,因此符合要求的同分異構(gòu)體有6種;分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

(5)在苯環(huán)上引入—NO2,發(fā)生的是硝化反應(yīng),引入—C(CH3)3的反應(yīng)原理與EF的反應(yīng)原理相同,IJ的轉(zhuǎn)化過程是為了保護(hù)酚羥基,即苯酚→I的過程引入了—C(CH3)3,故反應(yīng)1所用的試劑為(CH3)3CClAlCl3,硝酸有強(qiáng)氧化性,可氧化酚羥基,故在得到酚羥基之前應(yīng)先進(jìn)行硝化反應(yīng),故反應(yīng)2所用的試劑是濃硝酸和濃硫酸,并加熱生成,反應(yīng)3所用的試劑是HI。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中有實(shí)用價(jià)值的反應(yīng)往往產(chǎn)物較純凈且容易分離,據(jù)此判斷下列有機(jī)反應(yīng)在工業(yè)上沒有實(shí)用價(jià)值的是(

A.+3H2

B.nCH2=CH2

C.CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl

D.+NaBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu):

(1)測(cè)定實(shí)驗(yàn)式:某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是________。

(2)確定分子式:下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為______,分子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NOO2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol/L

0.9

1.0

0.6

回答下列問題:

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=_________________。

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時(shí)v______v(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子式為C4HmO,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.1 mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí),最多消耗6 mol O2

B.當(dāng)m=6時(shí),該有機(jī)物遇到FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.當(dāng)m=8時(shí),該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化

D.當(dāng)m=10時(shí),該有機(jī)物不一定是丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位,但近年來(lái)對(duì)其進(jìn)行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖:

已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

1)“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__

2)“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__。為避免產(chǎn)生上述污染,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案:__。

3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變,D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

4)若缺少“洗氟”,則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

5)“反萃取”中,H2O2__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

6)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為__。

7)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)

D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,相對(duì)分子質(zhì)量是28,通常用作果實(shí)催熟劑,其年產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D是廚房中某種調(diào)味品的成分之一, 各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件已省略)。回答下列問題:

(1)B物質(zhì)的名稱________________.

(2)D分子中含有的官能團(tuán)名稱________________________.

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

(4)反應(yīng)⑤發(fā)生的條件________________________

(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型________________________

(6)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體,經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100;將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2H2O (g) ,同時(shí)消耗112L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙;而且在一定條件下,丙可以被連續(xù)氧化成為乙。

經(jīng)紅外光譜測(cè)定,在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵,BHIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C,下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)確定并寫出甲的分子式_______;與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有____種(包含甲)。

E→F 的反應(yīng)類型為_________反應(yīng);

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________

寫出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1)汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CONOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ · mol1;

2C(s)+ O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJ · mol1;

C(s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ · mol1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H________________。

2)汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理,其裝置如下圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO + O2―2eCO2

B.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

C.工作時(shí)電極b作正極,O2由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

3)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

4)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為COH2,再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:

質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K_____________________。

②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)_________________。

③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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