【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:

NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O

②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全;

(1)NaClO2Cl的化合價為______。

(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。

A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸

B SO2NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性

(3)Na2O2可改為H2O2NaOH的混合溶液,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式______;吸收塔的溫度不能超過20oC,主要原因是______。

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______ (填序號)。

A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結(jié)晶

【答案】+3 AC 2NaOH + 2ClO2 + H2O2O2+2NaClO2 + 2H2O Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解 BED

【解析】

1NaClO2Na元素的化合價為+1價,O元素的化合價為-2價,根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知,Cl的化合價為+3價,故答案為:+3。

2)由信息②可知,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸,SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸可以增強NaClO3的氧化性,故選AC,故答案為AC

3)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2NaClO2+2H2O;H2O2不穩(wěn)定,溫度過高,H2O2容易分解,化學方程式為2H2O2=2H2O+O2,故答案為:2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2NaClO2+2H2O,Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。

4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過過濾得到粗晶體,所以操作順序為BED,得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體,故答案為:BED。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時,逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為54

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素最易形成離子鍵的是( )

A.NaB.MgC.AlD.Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復燃

30min

(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: 。

(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(4)該反應(yīng)的的化學方程式為 。

(5)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 。

(6)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

(7)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是

A. X代表壓強

B. 推斷L1>L2

C. A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 一定溫度下,當混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應(yīng)一定達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

A. 1把化學能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能,水得到了循環(huán)使用

B. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)

C. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D. 2中電子從c極流向d極,提供電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023SO2分子的質(zhì)量為32g

D. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載:

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化,在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。

(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為_______(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為________。

(2)該小組將0.784L(標準狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0mL。

Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。

Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________

②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

B. 加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體,溶液的pH不變

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