Question

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達到平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：______．
②升高溫度，該反應的平衡常數K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當H₂與NH₃生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．H₂與N₂的轉化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
（2）利用反應8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可處理大氣污染氣體NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標況下的體積是______．
（3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則通入氨氣的一極應為______（填“正極”或“負極”），該電極反應式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為______mol/L．

Answer 1

（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達到平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ，說明反應1mol氮氣放熱92.3KJ，
①1mol氮氣完全反應放熱92.3kJ，反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.3kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.3kJ/mol；
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.3kJ/mol，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減��；
故答案為：減��；
③當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
0.1 0.3 0.08
0.140.42 0
00 0.28
A．當H₂與NH₃生成速率為3：2時，說明對氫氣或氨氣正逆反應速率相同，反應一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．氮氣和氫氣平衡濃度之比為1；3，所以起始濃度一定按照1：3，所以H₂與N₂的轉化率一定相等，故B正確；
C．如果c₁一定等于0.14mol/L，那么反應應該是正向進行，而題中已知反應不一定是正方向進行，答案給的0.14是按照如果NH₃的起始量為零的情況下正方向進行才會是0.14，因為轉化量之比等于系數比，又由題知起始量不為零，故C錯誤；
D．按照極限法來算，如果正反應方向進行的，生成0.08mol，那么極限值NH₃的起始量為零，如果逆反應方向進行那么生成0.1mol的N₂和0.3mol的H₂那么極限值的NH₃起始量為0.28，又由題中條件告訴起始量不為零所以氨氣的起始量應該介于0-0.28之間，c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol/L，故D正確；
E．使用催化劑改變反應速率不改變化學平衡，所以不可以提高氨氣的轉化率，故E錯誤；
故答案為：CE；
（2）利用反應8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可處理大氣污染氣體NO₂，轉移24mol電子消耗二氧化氮6mol，當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂物質的量為0.3mol，標況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72L；
（3）氨氣為堿性氣體，易與酸反應，所以電解質溶液應呈堿性，負極發(fā)生氧化反應，氨氣被氧化生產氮氣，電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：負極；2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
（4）電解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，則溶液中c³（OH^-）=

4×10-38

2×10-13

mol/L=2×10^-25mol/L，故溶液中c（Cr³⁺）=

6×10-31

2×10-25

mol/L=3×10^-6mol/L，
故答案為：3×10^-6．