7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．二者反應(yīng)生成一水合氨；
C．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子；
D．二價(jià)鐵離子、硫離子都能夠被硝酸氧化．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，離子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，離子方程式：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C正確；
D．硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是（　　）
①CuSO4    K2SO4     KNO3  KOH           
②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4   Ba（OH）2  AlCl3          
④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．純凈物 X、Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X 可能是金屬銅B．Y 可能是氫氣
C．Z 不可能是氯化鈉D．Z 可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
C．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請(qǐng)?jiān)谌鐖D的虛線框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是HCl，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫(xiě)出左側(cè)A電極的反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.96升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為2 mol．
②該氣體所含分子數(shù)為1.204×1024或2NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
④該氣體完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要金屬，鈦（Ti）有許多 的神奇功能，越來(lái)越引起人們的關(guān)注，依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說(shuō)明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
B．將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅試管無(wú)現(xiàn)象，由此可推測(cè)三種金屬 活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞Ti
C．銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)制造電線電纜
D．高層建設(shè)常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)窗，主要因?yàn)殇X密度小易形成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)盡應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

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