將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2體積忽略不計(jì))的密閉容器中,用電火花引燃直至反應(yīng)完全;謴(fù)到原溫度,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的1/4,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A.20 B.23 C.30 D.36

C

【解析】

試題分析:將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末,發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2,產(chǎn)生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發(fā)生燃燒反應(yīng):2H2+O22H2O;2CO+O22CO2;燃燒產(chǎn)物再與Na2O2反應(yīng):2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2,2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑,疊加得到總方程式Na2O2+CO2 =Na2CO3,Na2O2+ H2O =2NaOH。固體增加的質(zhì)量即是原混合氣體中H2、CO的質(zhì)量?梢娮詈笫S嗟臍怏w只能是O2。對(duì)于氣體來說,當(dāng)容器的容積不變時(shí),氣體的物質(zhì)的量的比就是容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比。由于恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的1/4,則n(氣體)(前)=4 n(氣體)(后).假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是1mol,則原混合氣體是4mol,根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2氣體關(guān)系可知n(CO2)=2mol,n(CO)+n(H2)=2mol。若氣體是H2與CO2的混合物,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(44+2)÷2=23;若氣體是CO與CO2的混合物,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(44+28)÷2=36。由于是三者的混合物,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在23與36之間,符合要求的只有30,故選項(xiàng)是C。

考點(diǎn):考查極端法在鈉元素的化合物的混合物的計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(本題共14分)自然界中,金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用,產(chǎn)生輝銅礦(Cu2S)與銅藍(lán)(CuS)。

已知:Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體,在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng):

①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O

②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O

現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng),樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化):

53.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸,需濃硝酸的體積為 。(保留1位小數(shù))

54.甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中c(NO3-) = 。

55.混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少?(寫出計(jì)算過程)

56.乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中氫離子的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程)

57.計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積(V)。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將一鎂鋁合金(含0.1 molMg,0.2 molAl)完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl組成的混合溶液中,在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末,加熱排出氣體,則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

A

B

C

D

Na2O2(mol)

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀(mol)

0

0.2

0.3

0.1

氣體(mol)

0.3

0.4

0.5

0.6

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(本題共14分)

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物,也是重要的化工生產(chǎn)原料,回答下列問題。

56.工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子,吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO2,吸收的Br2為________g。

57.吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣,用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl與0.6 mol NaBr,則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為_______mol。

58.將純堿吸收后所得的溶液濃縮,加入2 mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴:

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴,硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。若改為加入180 mL硫酸,計(jì)算可回收的液溴的質(zhì)量。

59.向0.3 mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體呈紅棕色,且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中,無任何氣體逸出,最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量可能為

A.1.6g B.4.8g C.5.6g D.6.4g

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的是

A.溫度越高,燈絲的使用壽命越長

B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

D.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法,下列酸化正確的是

A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

B.提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化

C.確認(rèn)溶液中含有SO42—時(shí),用鹽酸酸化,再檢驗(yàn)

D.檢驗(yàn)氯代烴中含氯 ,加堿溶液加熱后,用硫酸酸化,再檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解 釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

Ca(OH)2溶液能溶解難溶的雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

氫氧根離子與鎂離子結(jié)合,使平衡向右移動(dòng)

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用鉑作電極電解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液,通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源,測得溶液的質(zhì)量減少了13.4 g。下列有關(guān)敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩極共產(chǎn)生3.92L氣體

C.電解后溶液的pH為2(假設(shè)溶液體積不變)

D.加入13.8 g Ag2CO3可將溶液徹底復(fù)原

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