Question

9．A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol．L^-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后，A的濃度為0.8mol．L^-1，B的濃度為0.6mol．L^-1 C的濃度為0.6mol．L^-1
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之間的關(guān)系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：A+2B=3C．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）、v（B）、v（C），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，進(jìn)而確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，書寫化學(xué)方程式；

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1mol/（L．min），
v（B）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L．min），
故ν（A）：ν（B）：ν（C）=0.1mol/（L．min）：0.2mol/（L．min）：0.3mol/（L．min）=1：2：3，
速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：A+2B=3C，
故答案為：（1）0.1mol/（L．min）；
（2）ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3；
（3）A+2B=3C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)速率規(guī)律的理解與靈活應(yīng)用．