【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說法中正確的是
① a、b、e、f四種元素的原子半徑:e>f>b>a
② h、i兩種元素陰離子的還原性:h>i
③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性:a>g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置,可知a是C元素,b是N元素,c是O元素;d是Na元素,e是Mg元素,f是Al元素,g是Si元素,h是S元素,i是Cl元素。①同周期從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:C>N,Mg>Al,電子層越多,半徑越大,所以原子半徑Mg>Al>C>N,故①錯誤;②原子的得電子能力越強,單質(zhì)的氧化性越強,離子的還原性越弱,得電子能力Cl>S,氧化性Cl>S,還原性Cl-<S2-,故②正確;③原子的得電子能力越強,元素氫化物的穩(wěn)定性越強,得電子能力C>Si,元素氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4,故③正確;④原子的失電子能力Na>Mg>Al,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故④錯誤;⑤原子的得電子能力越強,單質(zhì)的氧化性越強,還原性越弱,原子的失電子能力越強,單質(zhì)的還原性越強,氧化性越弱,失電子能力最強的是Na,還原性最強,故⑤正確;故選B。
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【題目】
(1)在過濾時需要用到的有 (填儀器的標(biāo)號,下同);
(2)在蒸餾時需要用到的有 ;
(3)在萃取時需要用到的有 ;
(4)在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有 。
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【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ______ ;
(2)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)中氧化劑是 ______ ;
(3)化合物A的化學(xué)式是 ______ ;
(4)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO=2CO2+N2 當(dāng)生成1molN2時,被還原的NO為 ______ mol。
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【題目】下列對有機高分子的敘述,正確的是( )
A. 原子與原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價鍵結(jié)合
B. 原子跟原子以共價鍵結(jié)合,鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合
C. 原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價鍵結(jié)合
D. 原子跟原子以非極性共價鍵結(jié)合,鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價鍵結(jié)合
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【題目】常溫下,向20mL濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,PH隨氨水體積的變化如圖。下列說法不正確的是
A. 在B點時:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 在C點時:c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. A點與B點相比:2n(NH4+)A>n(NH4+)B
D. 從C到D的過程中,可能出現(xiàn):c(Cl-)>c(NH4+)
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( 。
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
B. C5H12O能被催化氧化為醛的同分異構(gòu)體有四種
C. 聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D. 甲酸丙酯和乙醛可用銀氨溶液加以區(qū)別
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水中加鹽酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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【題目】【2016江蘇節(jié)選】(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
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【題目】(1)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________
2)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。300 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_________(填“>’’或“<”)O。
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