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堿性條件下，1 mol硬脂酸甘油酯完全水解，至少需要NaOH多少克？生成硬脂酸鈉多少克？

解析：(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3

               1 mol                    3×40 g                 3×306 g

答案：120 g  918 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 5.4 化學農藥的發(fā)展練習卷（解析版） 題型：填空題

我國是個農業(yè)大國，農業(yè)是立國之本，“農村、農業(yè)、農民”是黨中央新時期農村工作的重心，化肥與農藥的發(fā)展起著巨大的推動作用，請回答下列問題：

(1)農作物生長過程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它們或是酶的組成成分，或能提高酶的活性，是農作物體內營養(yǎng)物質的形成和新陳代謝不可缺少的。常用銅肥是膽礬，在鹽堿地(土壤pH>7)施用膽礬時宜將溶液________(填“噴在葉片上”或“隨水灌入土壤中”)，主要理由是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)農藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為膽礬、生石灰、水，按質量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病蟲害的原因________________________________________。

(3)擬除蟲菊酯是一種高效、低毒，對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖：

其分子式為________________________，則下列對該化合物的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物屬于鹵代烴

C．該化合物在堿性條件下失去藥效

D．該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）

（1）       用NH3做主要原料按下列流程生產化肥NH4NO3。其中ａ%、ｂ%、ｃ%分別表示對應反應的轉化率，NH3與HNO3反應生成NH4NO3原料利用率為100%

          

若用1ｔNH3為原料，為了使制得的NH4NO3產量最大，則用于制HNO3的NH3質量為　　　ｔ（用含ａ、ｂ、ｃ的代數式表示）

（2）       銨態(tài)氮肥在堿性條件下使用會導致肥效損失，NH4H2PO4溶液與足量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為                              。

（3）       一種復合肥料含有NH4NO3 、NH4H2PO4、KCl，取其一定量溶于水形成溶液，測得其中部分離子濃度為：ｃ(NH4+)=3mol•l-1，ｃ(H2PO4-)=2mol•l-1，ｃ(K+)=2mol•l-1，則配制該復合肥料所取的NH4NO3 、NH4H2PO4、KCl的物質的量之比為        。

（4）       人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥�？茖W家先后提出并合成固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo、Fe、S原子的“類立方體”結構，如圖所示：

    

圖中左、右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構。每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵。

①請在圖中左邊立方體的○中填寫出其余3個Fe原子。

②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為        　　  。

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