Question

下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的性質比較中錯誤的是（　　）

A．相同濃度溶液的堿性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

Answer 1

分析：A．CO₃^2-以第一步水解為主；
B．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
C．相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答：解：A..CO₃^2-以第一步水解為主，則Na₂CO₃溶液的堿性較強，故A正確；
B．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO₃沉淀，說明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故B正確；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．