【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實驗過程證明了海帶中存在碘元素:下列說法不正確的是( )
A.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色,則可說明海帶中含有碘元素
C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍色
D.步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒
【答案】D
【解析】
干海帶灼燒,應(yīng)放在坩堝內(nèi),過濾后所得濾液為含有I-的溶液;加入稀硫酸、H2O2混合溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,從而獲得碘水,取少量放入試管,滴加淀粉溶液,溶液變藍。
A.步驟②中,I-被H2O2氧化成I2,發(fā)生反應(yīng)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,A正確;
B.步驟③操作后,溶液變藍色,則表明燒杯內(nèi)的溶液中含有I2,從而說明海帶中含有碘元素,B正確;
C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,發(fā)生反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,則步驟③操作后,溶液也變藍色,C正確;
D.蒸發(fā)皿不能用于灼燒,灼燒必須使用坩堝,D不正確;
故選D。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子,E為單質(zhì),D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.四種元素簡單離子半徑比較:W>Y>Z>X
B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 °C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2(SO2 +Cl2 SO2Cl2),設(shè)計如圖實驗(夾持裝置略去)。下列說法不正確的是
A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同
B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出
C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解
D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用,當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。回答下列問題:
(1)鎳元素在元素周期表中位于__________,在基態(tài)鎳原子中,其核外電子有_______種不同運動狀態(tài),M層電子排布式為______________________。
(2)在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________,碳原子的雜化軌道類有_______________,非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。
(3)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價電子總數(shù)(18) =Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。該配合物常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角;甲醇易溶于水的原因是______________。
(5)NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為a pm.晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。
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【題目】(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是_______(填序號);
①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(2)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。
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【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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【題目】氯化亞銅()常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)的流程如圖所示:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中:X是________,Z是________。(均填化學(xué)式)
(2)寫出生成的離子方程式________。
(3)析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。
(4)在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是________。
(5)已知:常溫下,,現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至,此時溶液中=________。
(6)實驗探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶體最佳pH為________,當pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。
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【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染,在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑,某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2,并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。
已知:i.ClO2 為黃綠色氣體,極易溶于水,沸點 11℃;
ii.ClO2 易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時,爆炸性則大大降低;
iii.某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體;
iv.裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
請回答下列問題:
(1)B 裝置的名稱是_____,C 裝置的作用為_____。
(2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_____。
(3)寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。
(4)ClO2 在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2 )。下列試劑中,可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl
的是_____。(填字母序號)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2
(5)在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定:取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定,當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。
在此過程中:
①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點的判斷依據(jù)是_____。
②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質(zhì)的量為_____。
③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗,則測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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