Question

11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份．一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g．計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 加入鹽酸發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)生成二氧化碳計算每一份中碳酸鈉的物質(zhì)的量；
加入氯化鋇溶液，發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，根據(jù)碳酸鈉計算生成碳酸鋇質(zhì)量，再計算硫酸鋇質(zhì)量，進而計算硫酸鈉物質(zhì)的量，原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉物質(zhì)的量為每一份中的2倍，結(jié)合總質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：加入鹽酸發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則每一份中n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，則原混合物中碳酸鈉為0.05mol×2=0.1mol；
由BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，可知每一份加入氯化鋇溶液生成BaCO₃為0.05mol，則每一份生成硫酸鋇為33.15g-0.05mol×197g/mol=23.3g，其物質(zhì)的量為$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，由BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，可知每一份中n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，則原混合物中硫酸鈉為0.1mol×2=0.2mol；
原混合物中NaCl質(zhì)量=50.7g-0.1mol×106g/mol-0.2mol×142g/mol=11.7g，故原混合物中NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
答：原混合物中碳酸鈉為0.1mol、硫酸鈉為0.2mol、氯化鈉為0.2mol．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意原混合物分成兩等份進行不同的反應．