下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)（從不穩(wěn)定性、強氧化性、強酸性等中選填）：
①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中
 
；
②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸
 
；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3
 
；
④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2
 
．
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：濃硝酸具有不穩(wěn)定性受熱易分解、強酸性和強氧化性，根據(jù)硝酸的性質(zhì)和用途進行判斷．
解答： 解：①硝酸具有不穩(wěn)定性見光易分解生成二氧化氮和氧氣、水，所以應保存在棕色瓶，
故答案為：不穩(wěn)定性；
②硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，與亞硫酸鹽反應將亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，不能得到二氧化硫氣體，
故答案為：強氧化性；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3，反應的方程式為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，生成NO表現(xiàn)強的氧化性，生成硝酸銀表現(xiàn)強酸性，
故答案為：強氧化性和強酸性；
④硝酸酸性比碳酸強，可與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，
故答案為：酸性．
點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，③為易錯項，注意硝酸在于金屬反應時既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性，解題時容易忽略硝酸的酸性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按不同的分類法，下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 
；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
；
（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O
 
；
（5）銅、金、汞、鈉
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應制取氯氣）．
請回答：
（1）實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙
 
，寫出其中發(fā)生的置換反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗結(jié)論：氯單質(zhì)的非金屬性比碘單質(zhì)的
 
（填“強”或“弱”）．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：氯和碘位于周期表中
 
族，該族元素從上到下，
 
，得電子能力減弱．
（3）裝置②的作用是
 
．寫出相應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）   
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強  D．減小壓強   E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向
 
移動．（填“正方向”或“逆方向”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟、綠色經(jīng)濟、生態(tài)經(jīng)濟和低碳經(jīng)濟密切相關(guān)．
①汽車尾氣中的碳氫化合物、CO和NO易引發(fā)光化學煙霧（含O3等二次污染物），其形成過程包含了三個反應：NO2
 光 
.
 
NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3．則總反應可表示為
 
，NO2在其中起了
 
作用．
②煤的潔凈方法之一是煤的氣化，煤氣化生成水煤氣的化學方程式為：
 
．
③廚余垃圾可用了發(fā)酵生產(chǎn)沼氣，沼氣的主要成分是
 
（填化學式）．
④除去廢水中亞鐵離子，可用石灰乳和鼓空氣法，請用兩個方程式表示該法的原理：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行．砷化鎵是一種半導體材料，請回答下列問題：
（1）根據(jù)周期表中Ga、As所在的位置，寫出砷化鎵的化學式：
 
，其中鎵元素的化合價為
 
．
（2）寫出Ga原子處于基態(tài)時的核外電子排布式：
 
．
（3）AsH3是As的氫化物，該分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子As的雜化方式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃、101kPa時，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的熱化學方程式為
 
．
（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是
 
．
a．濃度     b．壓強     c．溫度    d．催化劑
（4）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C、40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素
D、核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
A B C D
堿 純堿 燒堿 熟石灰 石灰石
鹽 Na2O NH4Cl Na2SO3 NaOH
電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿晶體 硫酸銅 鐵
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案