有7.8 g M和0.1 mol N完全反應后,生成10.6 g P和1.6 g Q,則N的摩爾質(zhì)量是
[     ]
A.44 g/mol
B.78 g/mol
C.106 g/mol
D.88 g/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為
78%
78%

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50:1
50:1
(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積(L)(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
 g(保留3位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇三模)碳酸鈉-過氧化氫加合物(aNa2CO3?bH2O2)具有漂白、殺菌作用.實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下:
第1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水中,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),攪拌均勻.
第2步:將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15℃左右反應1h.
第3步:反應完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結晶,過濾、干燥得產(chǎn)品.
(1)第1步中,穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物,其化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3

(2)第2步中,反應保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴

(3)第3步中,無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度(有利于晶體析出)
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度(有利于晶體析出)

(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣.現(xiàn)稱取m g(約0.5g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液,取25.0mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點.
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(250mL)容量瓶
(250mL)容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量.裝置如圖所示(加熱和固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.
步驟2:準確量。4)中所配溶液50mL于燒瓶中.
步驟3:準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份,分別注入燒杯和錐形瓶中.
步驟4:打開活塞k1、k2,關閉活塞k3,緩緩通入氮氣一段時間后,關閉k1、k2,打開k3;經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液.
步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時間.
步驟6:經(jīng)k1再緩緩通入氮氣一段時間.
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol?H2SO4標準溶液滴定至終點,消耗H2SO4標準溶液V1 mL.
步驟8:將實驗步驟1~7重復2次.
①步驟3中,準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管

②步驟1~7中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
1,5,6
1,5,6
(填序號).
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補充的實驗是
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明,CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末,得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時,固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表(不一定填滿,表格不夠也可自行增加)。

a的取值范圍

反應后固體的成分(用化學式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1)請通過計算確定m的值;

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明,CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末,得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時,固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表(不一定填滿,表格不夠也可自行增加):

a的取值范圍

反應后固體的成分(用化學式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1)請通過計算確定m值。

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學式。

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