Question

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

X
		Y

 

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。

（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

【答案】

I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（3）H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）nS8+16e－＝8Sn2－；

II．（5）＝；（6）K＝。

【解析】

試題分析：I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，則根據(jù)X、Y在周期表中相對位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是鈉元素，Y是硫元素，Z是氯元素。

（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（3）H2S具有還原性，能把鐵離子氧化生成單質(zhì)硫，所以Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出的離子方程式為H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；

（4）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此放電時，Na+離子向正極移動；正極硫得到電子，電極反應(yīng)式為nS8+16e－＝8Sn2－；

II．（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，這說明增大壓強(qiáng)平衡不移動，因此正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即x+y＝z；

（6）由②③數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>5倍時A的濃度大于原來的5倍，這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。所以此時B不再是氣態(tài)，因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

考點：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響和平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫等