18．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
名稱：-CH2CH3乙基、-OH羥基、RCOOR′酯基、-X鹵素原子
結(jié)構(gòu)簡式：醛基-CHO、羧基-COOH、雙鍵-C=C-、三鍵-C≡C-．

分析 熟悉常見原子團(tuán)的書寫方法以及常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式和名稱即可輕松解答．

解答 解：-CH2CH3為乙基，-OH 為羥基，RCOOR′為酯基，-X為鹵素原子；
醛基為-CHO，羧基為-COOH，雙鍵-C=C-，三鍵-C≡C-，故答案為：乙基；羥基；酯基；鹵素原子；-CHO；-COOH；-C=C-；-C≡C-．

點評 本題考查常見有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)名稱的考查，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-F鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點比HF高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低
B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．經(jīng)測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的PH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇a、b（填以下試劑的序號字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是因為減少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
①②③④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱量NaOH固體B．
配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸C．
制取少量的Fe（OH）3膠體D．
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金屬性強(qiáng)弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對電子數(shù)最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級上的電子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子中質(zhì)子數(shù)最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p3；
（2）比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大�。篨＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級為半滿結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見氣體M，每個M分子中含有l(wèi)0個電子，M分子中心原子的雜化方式為sp3；W、X兩種元素還能形成一種常見陽離子N，每個N中也含有10個電子，但在N與M中所含化學(xué)鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對孤對電子，其占據(jù)氮原子核外空間較大，對成鍵電子對排斥力強(qiáng)，所以使得氨分子中化學(xué)鍵的鍵角比銨根離子中的��；
（4）Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通過配位鍵結(jié)合；
（5）單質(zhì)Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個晶胞中含有原子Z的個數(shù)為4．

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