為確定某溶液的離子組成,進行如下實驗:

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體;白色沉淀部分溶解

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

根據(jù)實驗,以下推測不正確的是

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.不能確定Cl-是否存在 D.不能確定SO42-是否存在

 

D

【解析】

試題分析:取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有SO42-或CO32-;入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體;白色沉淀部分溶解,說明一定有SO42-和CO32- ;取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由于已經(jīng)加入了鹽酸,所以不能確定是否含有Cl-,故ABC項正確。

考點:本題考查化學試劑的標志。

 

練習冊系列答案
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分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

 

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已知熱化學方程式:,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為

A.196.64kJ B.196.64kJ/mol

C.<196.64kJ D.>196.64kJ

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1 mol 甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

 

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(6分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗,需要4瓶容積為100mL的氯氣。(室溫下,氯氣的密度為2.91g/L)

(1)制取4瓶氯氣,理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少?(濃鹽酸過量,并可以補充)

(2)實際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當多于理論量,主要原因是什么?

 

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以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是

①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣,用排水法收集氣體后,先移出導管后撤酒精燈

③制取氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃

⑤做H2還原CuO實驗時,先通H2后加熱CuO,反應完畢后,先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時,先放質(zhì)量較小的砝碼,后放質(zhì)量較大的砝碼

A.①②③⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.全部

 

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下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是

A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C.50ml 1mol/L NaCl溶液

D.25ml 0.5mol/L HCl溶液

 

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為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—,加入試劑的合理順序為

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

D.先加Na2CO3,后加BaCl2溶液,再加NaOH

 

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