【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
B.60g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1 NA

【答案】C
【解析】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、60g石英的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，和堿反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA個(gè)，故C正確；
D、HCO 在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO ，根據(jù)物料守恒可知，H2CO3、HCO3﹣和CO 離子數(shù)之和為0.1NA ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　)
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃ 和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：
其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物H中官能團(tuán)的名稱 ， 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是；J在﹣定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）下列有關(guān)說法正確的是 ． a．1molA 完全燃燒消耗10.5mol O2
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c．D→H的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種．I．含有苯環(huán) II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) III．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）

A. 28.4 B. 28.4g·mol-1

C. 71 D. 71g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）

A. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管

B. 分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C. 過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D. 過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入（ ）

A. 過氧化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取并收集ClO2 ．
已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)﹣59C，沸點(diǎn)11℃，具有強(qiáng)氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是強(qiáng)酸．
（1）A裝置中電動(dòng)攪拌棒的作用是 ．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是 ．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O，2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）
①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 ．
②原溶液中ClO2的含量為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖：
①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（ ）
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl????????????????????? 加聚反應(yīng)
B.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O??? 酯化反應(yīng)
C. ??????????? 加成反應(yīng)
D. ??????????? 取代反應(yīng)

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