鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn+O2＝2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是


  1. A.
    鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  2. B.
    電解質(zhì)溶液是酸性溶液
  3. C.
    電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
  4. D.
    負極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2ｅ-+H2O＝ZnO+2H+
A
解析：
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是負極，越強在正極得到電子。由于生成物是氧化鋅，所以電解質(zhì)溶液不可能是酸性溶液，因此只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A.
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘．
（1）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；每生成1mol KIO3，電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
 mol；
（2）若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)．
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應(yīng)為：
 
；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時的負極反應(yīng)為：
 
；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．寫出該電池正極的電極反應(yīng)：
 
；
④當產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案．（寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南省株洲市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是（   ）

A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)               

B．電解質(zhì)溶液是酸性溶液

C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅

D．負極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是　　　　　　　　　　　 （　 ）

　A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　 　　

　　B．電解質(zhì)溶液是酸性溶液　

　C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅　

　D．負極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南省株洲市南方中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是（  ）

A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解質(zhì)溶液是酸性溶液
C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
D．負極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

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