Question

【題目】根據(jù)反應(yīng) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列問題：

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____．

②該反應(yīng)中_____元素被還原，_____元素被氧化．

③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____．

④在該反應(yīng)中，若有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為_____L.

Answer 1

【答案】 Cl N 3：2 11.2

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，再結(jié)合氮氣和還原劑之間的關(guān)系式計算生成氮氣的體積。

①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為 ，

因此，本題正確答案是：；
②該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，被氧化，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，被還原，

因此，本題正確答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，當(dāng)有8mol氨氣參加反應(yīng)，有2mol被氧化，同時有3mol氯氣參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
因此，本題正確答案是：3：2；
④N元素化合價由-3價升高0價，在當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.5mol氮氣生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本題正確答案是：11.2。