Question

1．取Fe、FeO、Fe₂O₃的均勻混合物質(zhì)量為7.2g，向其中加入200mL 1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.4g
• B． 2.8g
• C． 5.6g
• D． 11.2g

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則反應溶液的溶質(zhì)只有FeCl₂，足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，最終為Fe，結合原子守恒可知Fe～FeCl₂～2HCl，以此計算．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則反應溶液的溶質(zhì)只有FeCl₂，足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，最終為Fe，結合原子守恒可知Fe～FeCl₂～2HCl，n（Fe）=$\frac{0.2L×1mol/L}{2}$=0.1mol，鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握金屬及氧化物與酸反應的特點、CO還原金屬氧化物的特點、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意Fe原子守恒的應用，題目難度不大．