16．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是D
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜
ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3
DNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

分析 A．檢驗HCl應先分離，再檢驗，用濕潤的淀粉KI試紙不能檢驗HCl；
B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反應；
C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應；
D．NO2與水反應生成NO和硝酸．

解答 解：A．濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，故A錯誤；
B．NaHCO3和Na2CO3都與Ca（OH）2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，可用氯化鈣溶液檢驗，故B錯誤；
C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液分離，故C錯誤；
D．NO2與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，故D正確．
故答案為：D．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在容積為10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）時分別發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃時，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖．
①0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1．
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084 
60.0960.2660.104 
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如上表．
①上述兩個溫度下進行的反應，先達到化學平衡狀態(tài)的溫度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反應在4min～5min之間時，若平衡逆向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各圖象中指定時刻（t1）或指定溫度（T1）時，表示可逆反應以達到平衡的是（　　）
A．只有圖a和圖bB．只有圖a和圖d
C．只有圖a、圖b和圖dD．圖a、圖b、圖c和圖d都是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列相關(guān)反應 的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量石灰水并加熱：${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Fe（OH）2溶于氨碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．氧化亞銅和稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．高錳酸鉀或重鉻酸鉀不能與草酸或鋁粉存放在同一個藥品柜里
C．二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都與水反應生成相應的含氧酸
D．氧化鈉、氫氧化鈉、都是含氧化合物，與水反應產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（　　）
A．①為離子反應B．②為置換反應C．③是化合反應D．④可能為離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
B．碳氫化合物可引起光化學煙霧
C．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某溫度下中性溶液中氫離子濃度為10-6.5mol/L，此溫度下，PH=11的苛性鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合，試通過計算填寫下列空格；
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1此溶液中各離子濃度大小排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）；
（2）若所得混合液的PH=2，則a：b=9：2．溶液中各離子濃度大小順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
B．101 kPa  0℃時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．標準狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，22.4 L 的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA

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