Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結(jié)果的影響(可用“偏高”“偏低”“無影響”)。

    (1)滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失______________________________。

    (2)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定____________________________。

    (3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定________。

    (4)用移液管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌移液管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中____。

    (5)滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外_______________________。

     (6)滴定管讀數(shù)時，用俯視記終點___________________。

     (7)滴定完畢后，在滴定管尖嘴外留有液滴______________________。

Answer 1

(1)偏高  (2)偏高  (3)無影響  (4)偏高  (5)偏低  (6)偏低  (7)偏高

20．（3分）已知醋酸銨溶液約為中性，又知醋酸加入碳酸鈉溶液中有氣體放出，試推斷碳酸氫銨溶液的pH是大于、小于還是等于7?并說明理由。

解析:

因CH₃COONH₄溶液約為中性，故CH₃COO^-水解程度與水解程度相近，又向Na₂CO₃溶液中加CH₃COOH有氣體放出，可知CH₃COOH酸性比碳酸強，故水解程度比CH₃COO^-水解程度大，水解程度比水解程度大，故NH₄HCO₃溶液呈堿性，即pH＞7。