ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           (用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學(xué)式       (任寫一種即可)。

圖1
(4)白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是       。
(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗(yàn)K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。
①的立體構(gòu)型是       。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質(zhì))，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為       g·cm－3(用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為       pm(用含c的式子表示)。
(1)N>P>As
(2)3s23p63d10
(3)CO2或CS2或N2O(任寫一種，寫成SiO2等原子晶體形式不正確)
(4)sp3
(5)①V形或角形或折線形
②6
(6)是
(7), (說明：如圖所示，平行四邊形abcd中ab＝cd＝)
(1)同一主族元素的原子半徑越大，越易失去電子，電離能越小。(3)等電子體指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的粒子。(4)白磷分子中每個(gè)P原子有一個(gè)孤電子對，形成了3個(gè)σ鍵，故采取sp3雜化。(5)NO中氮原子的孤電子對數(shù)為×(5＋1－2×2)＝1，與O原子形成了2個(gè)σ鍵，采取sp2雜化，為角形。(6)絲氨酸中連接氨基的碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，該碳原子為手性碳原子。(7)每個(gè)晶胞中含有砷原子個(gè)數(shù)4個(gè)，鎵原子個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，則晶體密度為
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負(fù)性較大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為______；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為______；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是              。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是       。
（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式
           
血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。
（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_____。
（5） Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______，理由是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN
溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該  
晶胞邊長為a nm可計(jì)算該晶體的密度為__________
g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達(dá)正確的是
A．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
D．催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_________________(填元素符號)。
②SO42-的空間構(gòu)型為________。
(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）D元素－1價(jià)離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價(jià)電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為       ，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為       ，NJ3分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?u>                       。
（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點(diǎn)高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為        。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案