【題目】下列說法中正確的是( )
A.同一可逆反應使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉化率
B.已知反應H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l),該過程熵值增大
C.同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A選項,催化劑改變化學反應速率,不影響平衡移動,故平衡轉化率不會提高,故A錯誤;
B選項,本反應由2mol氣態(tài)物質反應生成1mol液態(tài)物質,故為熵值減小的過程,故B錯誤;
C選項,反應熱取決于反應的始態(tài)和終態(tài),與反應過程和條件無關,即無論反應是點燃還是加熱,不影響反應熱的數(shù)值,故C錯誤;
D選項,燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,根據熱化學方程式的含義,H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為:O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1,故D正確。
綜上所述,答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol/L氨水中,c (OH﹣)=1×10﹣5 mol/L
B.b點代表溶液呈中性
C.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | ||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N | O |
試回答下列問題(注意:每問中的字母代號為上表中的字母代號,并非為元素符號)
(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X,則I的單質與X反應的化學方程式_______。
(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵和π鍵個數(shù)比= _______________。
(4)要證明太陽上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。回答問題:
①ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷ME2L2是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中,可制成原電池,則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。
(6)往O2+溶液中加入氨水,形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍色透明溶液,寫出沉淀溶解的離子方程式_____。
(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵,則該化合物的空間構型的名稱為___。
(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化,則E的氫化物所在的折線是__(填m、n、x或y)。
(9)1183 K以下純N晶體的基本結構單元如所示,1183 K以上轉變?yōu)?/span>所示結構的基本結構單元。在1183 K以下的晶體中,空間利用率為____;在1183 K以上的晶體中,與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____,晶體堆積方式的名稱為_____。
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【題目】有A、B、C、D、E五種烴,具有下列性質:①各取0.1mol分別充分燃燒,其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標準狀況),A和D燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍;②在適宜條件下,A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應,其中A可以轉化為D,B可以轉化為C,C可以轉化為E;③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A、D、E無此性質;④用鐵屑作催化劑時,A可與溴發(fā)生取代反應。
(1) 寫出D、E的結構簡式:D__________E__________。
(2) 寫出A與液溴反應的化學方程式______________________________________
(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式______________________________________
(4) 寫出C發(fā)生加聚反應產物的結構簡式_________
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【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術,這種技術可將CO2資源化, 產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:
反應I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.8kJ·mol-1
反應II:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ·mol-1
反應III:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_____________kJ·mol-1
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2,發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變
C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵
(3)反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加人等物質的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g),反應到某時刻測得各組分濃度如下:
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此時 ___(填“>”、“<”或“=”),當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。
(4)在某壓強下,反應III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中,10 min后反應達到平衡狀態(tài),則0-10 min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。
(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1 :3混合,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。
其中:CH3OH的選擇性=×100%
①溫度高于230℃,CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是________。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA
B. 標況下,2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中,含有的分子數(shù)為0.1NA
C. 標況下,11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4
D. 密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA
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【題目】已知反應:①101kPa時,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ②稀溶液中,OH-(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量.下列結論中正確的是( )
A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ
B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3 kJ熱量
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【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①;;
②,;
③,;
1 mol CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應熱為________。
(2)已知的反應歷程分兩步:
①(快);,;
②(慢);,
一定溫度下,反應達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____(用表示),反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2(填“>”“<”或“=”)。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為:。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時,各物質的濃度隨時間的變化如下表:
①T℃時,該反應的平衡常數(shù)的計算式為______。
②在31 min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,40 min、50 min時各物質的濃度如上表所示,則改變的條件是____
③在51 min時,保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0,在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關系:,其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù),相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。
在T℃時,圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài),理由是___________ 。改變溫度,v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C,v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F,當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為_______(填字母)。
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【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)。回答下列問題:
(1)Co在元素周期表中的位置為_______,Co2+價層電子排布式為_______。
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。
①SO42-的空間構型為_____,NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。
②C、N、O、S四種元素中,第一電離能最大的是_______。
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______;已知NF3比NH3的沸點小得多,試解釋原因_______。
(3)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料,其晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3,計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。
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