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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

B.已知反應H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，該過程熵值增大

C.同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A選項，催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動，故平衡轉化率不會提高，故A錯誤；

B選項，本反應由2mol氣態(tài)物質反應生成1mol液態(tài)物質，故為熵值減小的過程，故B錯誤；

C選項，反應熱取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，與反應過程和條件無關，即無論反應是點燃還是加熱，不影響反應熱的數(shù)值，故C錯誤；

D選項，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據熱化學方程式的含義，H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 kJ·mol－1，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A.常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題（注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號）

(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X反應的化學方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數(shù)比= _______________。

(4)要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結構單元如所示，1183 K以上轉變?yōu)?/span>所示結構的基本結構單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____，晶體堆積方式的名稱為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：①各取0．1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4．48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D，B可以轉化為C，C可以轉化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。

(1) 寫出D、E的結構簡式：D__________E__________。

(2) 寫出A與液溴反應的化學方程式______________________________________

(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式______________________________________

(4) 寫出C發(fā)生加聚反應產物的結構簡式_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化， 產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。

A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此時 ___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

B. 標況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NA

C. 標況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結論中正確的是（ ）

A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①；；

②，；

③，；

1 mol CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應熱為________。

(2)已知的反應歷程分兩步：

①（快）；，；

②（慢）；，

一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____（用表示），反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)的計算式為______。

②在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min、50 min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是____

③在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(4)反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）有如下關系：，其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是___________ 。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)。回答下列問題：

(1)Co在元素周期表中的位置為_______，Co2+價層電子排布式為_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。

①SO42-的空間構型為_____，NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因_______。

(3)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。

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