Question

某學生在配制250ml 0.5mol/L的NaOH溶液時，最終配制的溶液濃度比要求的高，造成該誤差的原因可能是（　�。�

• A、稱量前天平?jīng)]調(diào)平衡，靜止時指針偏向標尺右邊
• B、配制前容量瓶未干燥
• C、定容時仰視
• D、洗滌液未全部轉移到容量瓶中

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：A．稱量前天平?jīng)]調(diào)平衡，靜止時指針偏向標尺右邊，右邊為砝碼，稱量時需要加入比實際質量多的氫氧化鈉，導致稱量的氫氧化鈉的質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液濃度偏高，故A正確；
B．容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C．仰視定容，加入的蒸餾水體積高于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．洗滌液未全部轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，選項A為易錯點．