目前我國工業(yè)上電解食鹽水大多采用立式隔膜電解槽．

(1)

寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：________

(2)

粗食鹽的主要成分是NaCl，還含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，為精制食鹽水，下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量碳酸鈉溶液

⑤加過量氯化鋇溶液

[　　]

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

⑤②④③①

(3)

電解一段時(shí)間，陽極(即連接電源正極的一極)得到是________，如何檢驗(yàn)________．

(4)

(1)若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6 L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26％的食鹽水多少kg？

(2)若用(1)中所得氯氣來制備密度為1.05 g/cm3的鹽酸2.8 kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：2．C;
解析：

(1)

(3)

Cl2(氯氣)　用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若變藍(lán)，證明是氯氣．

(4)

(1)1.8 kg　(2)3.00 mol/L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。

Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。

(1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式       。

 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。

(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理       。

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為       。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為       ，才能使Cr3+沉淀完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg•L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為       kg。（寫出主要計(jì)算過程）

 

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