用1.0 mol·L-1NaOH溶液中和某物質的量濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積是(    )

A.1 mol·L-1，60 mL                             B.0.5 mol·L-1，80 mL

C.0.5 mol·L-1，40 mL                          D.1 mol·L-1，40 mL

解析：仔細觀察圖象，找出特殊點(0，0)點和(40，7)點。(0，0)點是未加NaOH溶液時，H2SO4溶液的pH為0，則c(H+)=1 mol·L-1，H2SO4溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1。再根據(jù)酸堿中和的實質：H+與OH-等物質的量中和，設H2SO4的體積為V，1.0 mol·L-1×V=1.0 mol·L-1×40 mL，V=40 mL,V總=40 mL+40 mL=80 mL。

答案：B


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用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如下圖所示。求原H2SO4溶液的物質的量濃度。

                                         

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用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是

A.1 mol·L－1，60 mL                                     B.0.5 mol·L－1，80 mL

C.0.5 mol·L－1，40 mL                                  D.1 mol·L－1，80 mL

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用1.0 mol·L-1NaOH溶液中和20 mL 某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如下圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是(    )

A.1 mol·L-1，60 mL                                 B.0.5 mol·L-1，60 mL

C.0.5 mol·L-1，40 mL                              D.1 mol·L-1，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖10-9所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是（　�。�?

圖10-9

A．1 mol·L-1，60 mL?

B．0.5 mol·L-1，80 mL?

C．0.5 mol·L-1，40 mL?

D．1 mol·L-1，80 mL

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