Question

某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度          (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=          時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                   mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用           攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算

知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）低于；（2）3︰2；1.5mol·L^-1

（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol^-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol^-1

【解析】酸堿中和放熱，低于22℃。V₁︰V₂=3︰2時，酸堿恰好完全中和，中和時消耗酸30ml,堿20ml反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L。

環(huán)形玻璃攪拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol^-1