Question

3．室溫下，將1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H₁，將1mol的CuSO₄溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；CuSO₄•5H₂O（s）受熱分解的化學方程式為CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應為△H₃．則下列判斷正確的是（　　）

• A． △H₂＞△H₃
• B． △H₁＜△H₃
• C． △H₁+△H₃=△H₂
• D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

分析 膽礬溶于水時，溶液溫度降低，該反應為吸熱反應，則：CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應為放熱反應，則：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根據蓋斯定律確定各焓變之間的關系，以此解答該題．

解答 解：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依據蓋斯定律①-②得到③：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₂＜0，△H₁＞0，則△H₃＞0，
A．分析可知△H₃＞0，而△H₂＜0，則△H₃＞△H₂，故A錯誤；
B．上述分析可知：△H₂＜0，△H₃＞0，則△H₂＜△H₃，故B正確；
C．△H₃=△H₁-△H₂，則△H₁=△H₃+△H₂，故C錯誤；
D．△H₂＜0，△H₁＞0，且△H₁=△H₃+△H₂，則△H₃＞△H₁+△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，題目難度中等，根據蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化是解題關鍵，注意明確蓋斯定律的內容及熱化學方程式的書寫原則．