Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越高

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂時，消耗能量為2×463 kJ

Answer 1

分析：A．在分子中鍵長越短，其鍵能越大分子越穩(wěn)定；
B．金屬離子的電荷越多，半徑越小，極化力就越強，它對碳酸根的反極化作用也越強烈，碳酸鹽也就越不穩(wěn)定；
C．對于AB_n的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量．

解答：解：A．在分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長越長，則分子越不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．MCO₃中M²⁺半徑越大，極化力就越弱，它對碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故B正確；
C．PCl₅中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，所以分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，所以分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．水分解時斷裂H-O鍵吸收能量，形成H-H和O=O鍵放出能量，所以18 g H₂O分解成H₂和O₂時，消耗能量小于2×463 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了分子穩(wěn)定性的因素、離子化合物分解溫度高低的影響因素、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、反應(yīng)熱等知識點，難度較大，注意離子化合物分解溫度的影響元素，在中學教材中涉及較少，學生感覺較難．