【題目】某無(wú)色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等離子中的幾種離子。為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取10mL該溶液于試管中滴加足量的溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲.
取上述反應(yīng)后的濾液,加入溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生.
另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,體積換算成標(biāo)況下為假設(shè)丙全部逸出,最后沉淀完全溶解。
下列推斷正確的是
A.肯定有、、、
B.肯定有、、
C.肯定沒(méi)有、、
D.肯定沒(méi)有、、
【答案】B
【解析】
溶液無(wú)色,說(shuō)明不含;
取10mL該溶液于試管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲,說(shuō)明甲為,原溶液中含有;
向?yàn)V液中加入溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明不含有、;
另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解,說(shuō)明含有、,不含,因?yàn)槟芘c堿共熱生成氣體的只有,氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀又能完全溶解,鋁離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,故不含;根據(jù)氫氧化鋁沉淀和標(biāo)況下氨氣為,利用元素守恒可知有,,再根據(jù)電荷守恒可推知含有;
綜上分析可知一定含有的離子為、、、,一定不含有的離子為、、、、。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次:
陽(yáng)離子 | 、、、、 |
陰離子 | 、、、、 |
現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
在常溫下用pH試紙測(cè)定溶液A的
下列說(shuō)法不正確的是
A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有
C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合如圖的反應(yīng)是( )
A.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0
B.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0
C.X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH<0
D.X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液的有關(guān)計(jì)算。
(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1;
①此溶液的pH=___;
②該溶液中由水電離的c(H+)為___。
③用水稀釋到原來(lái)體積的100倍,pH=___。
(2)0.001mol/L的NaOH溶液, pH=___;
(3)0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合,混合液pH=___。
(4)把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則兩種溶液的體積比應(yīng)是___。
A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃酒精燈,后打開(kāi)活塞K
B.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
C.a中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
D.裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇合成環(huán)己烯的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(1)儀器a的名稱為_____,向儀器a中加入①環(huán)己醇②濃硫酸③碎瓷片的合理順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào)),碎瓷片的作用是_____。
(2)裝置b中冷凝水應(yīng)從_____口進(jìn)入;該反應(yīng)溫度計(jì)的數(shù)值控制不超過(guò)90℃,溫度計(jì)水銀球放在支管口處的目的是____。
(3)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_____,實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(4)分離提純時(shí),將生成粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后再加入無(wú)水氯化鈣顆粒。分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____,向分液漏斗中粗產(chǎn)品加入5%碳酸鈉溶液后的分離操作過(guò)程是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下::
(1) “550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3) “鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________;
(4) “凈化除雜1”過(guò)程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再升溫至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是_____________________。
(5) “凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L,則濾液中 c(Mg2+)為______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010]。
(6)為測(cè)定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00 g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過(guò)量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1)F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。
(2)E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。(用元素符號(hào)表示)
(4)A和D形成的18電子化合物難溶于BE2,其理由是__________,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。
(6)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為_____________,C離子的配位數(shù)是_____________。
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